Какова Электронная Конфигурация?
Электронная конфигурация обычно обращается к расположению электронов вокруг ядра атома в его стандартном состоянии, состояния, в котором все электроны атома существуют в самом низком энергетическом уровне. Различные энергетические уровни, занятые электронами, часто упоминаются как снаряды, окружающие ядро атома. Каждый снаряд определяется целым числом, начинаясь 1. Чем выше число снаряда, тем больше его интервал от ядра атома. Электроны в каждом снаряде существуют в регионах, названных орбиталями или подснарядами, которые определяются с, p, d, и f.
Каждый электронный снаряд может быть занят не больше, чем 2n <глоток> 2 электроны, в которых "n" обозначает число снаряда. Первый снаряд, который является самым близким к ядру, будет таким образом содержать только два электрона, вторые восемь, третьи 18, и так далее. В пределах снаряда каждая орбиталь может быть занята не больше, чем двумя электронами.
Каждый снаряд содержит тот же самый вид орбиталей, найденных в предыдущем снаряде и новом типе орбитали также. Первый снаряд содержит только орбиталь с, но второй снаряд содержит орбиталь с и три p орбитали; каждая из этих p орбиталей может держать два электрона, таким образом, комбинированные p орбитали в пределах снаряда могут держать до шести электронов. У третьего снаряда есть орбиталь с, три p орбитали и пять d орбиталей. Семь f орбиталей сначала происходят в четвертом снаряде, который также держит орбиталь с, три p орбитали, и пять d орбиталей. Орбитали вне f орбиталей существуют, но редко обсуждаются.
Электронная конфигурация картирует выходы заказ, в котором орбитали в пределах снарядов заполнены. Например, электронная конфигурация для натрия элемента составляет 1 с <глоток> 2 2 с <глоток> 2 2 пункта <глоток> 6 3 с <глоток> 1 , означая, что 11 электронов натрия найдены в первых, вторых, и третьих электронных снарядах. У орбиталей с первого и второго снаряда, каждый содержит два электрона, и p орбиталь второго, есть шесть электронов. Орбиталь с третьего снаряда содержит только один электрон; его три p орбитали и пять d орбиталей являются незанятыми.
При письме электронного примечания конфигурации суперподлинник на письме, указывающем на тип орбитали, никогда не может быть выше чем максимальное количество электронов, которые могут занять тот тип орбитали. Суперподлинники для с, p, d и f никогда не будут выше чем 2, 6, 10 и 14, соответственно.
Более низкие энергетические снаряды и орбитали заполнены перед теми более высоким энергетическим уровнем. Это не означает, однако, что один снаряд будет абсолютно заполнен прежде, чем электроны начнут занимать следующий снаряд. Выходы диаграммы конфигурации, что орбиталь на 4 с будет занята перед 3-ьими орбиталями. Это происходит, потому что как число увеличений электронов, электроны взаимодействуют с друг другом и создают условия, в которых более высокая орбиталь - самое низкое энергетическое состояние для следующего электрона, который займет.
Понимание электронной конфигурации особенно важно для исследования химии. Это - то, потому что химические реакции вообще происходят в электронах наружной электронной оболочки или валентности. Электронная конфигурация валентной оболочки обеспечивает важную информацию о том, как каждый элемент реагирует с другими.